Fundamentos de química analítica: equilibrio iónico y análisis químicoUniv. Nacional de Colombia, 2002 - 1009 páginas |
Índice
Introducción | 3 |
Aplicación a la titulación en el laboratorio | 12 |
Guía para el chequeo de resultados la validación | 20 |
Validación de métodos de titulación | 26 |
Ensayo de conformidad de las especificaciones para | 33 |
Consejos prácticos | 48 |
2220 | 59 |
Tipos de errores | 67 |
Valoración de una mezcla de ácidos sulfúrico | 519 |
Valoración de una base poliprótica con ácido fuerte | 525 |
Otras interacciones ácidobase | 531 |
Método de waser para calcular curvas de valoración | 537 |
Problemas | 543 |
Análisis de muestras que contienen | 555 |
Determinación de mezclas que contienen ácido sulfúrico | 568 |
Volumetrías de formación | 597 |
Tratamiento estadístico de datos | 76 |
26 | 82 |
Cálculos con expresiones que implican incertidumbres | 91 |
La línea recta | 102 |
Parámetros para la validación de un método analítico | 111 |
Relaciones molares | 122 |
29 | 126 |
Formación de complejos | 132 |
Cálculos con mezclas de soluciones concentradas | 146 |
36 | 156 |
Cálculo de valores de K a partir de Q y viceversa | 165 |
Metodología para estudiar los equilibrios iónicos | 175 |
Equilibrio ácidobase | 189 |
Equilibrio heterogéneo | 283 |
Efecto de la formación de complejos sobre la solubilidad | 344 |
Hidróxidos anfóteros | 351 |
Equilibrios de oxidaciónreducción | 363 |
Cálculo de constantes del producto de solubilidad | 371 |
Electrodos indicadores para ion hidrógeno | 379 |
Cálculo de potenciales normales por cambio | 386 |
Análisis gravimétrico | 399 |
Fundamentos del análisis volumétrico | 449 |
Tipos de reacciones en el análisis volumétrico | 455 |
Problemas | 467 |
Método de Mohr | 473 |
Método de Volhard | 480 |
Problemas | 488 |
Interacción ácidobase Teoría de BrönstedLowry | 495 |
Valoración de ácido débil monoprótico y base fuerte | 504 |
Valoración de una mezcla de un ácido fuerte y un ácido | 510 |
Determinación simultánea de cianuro y cloruro | 604 |
Volumetrías de formación de quelatos quelometría | 611 |
Problemas | 655 |
Oxidaciones y reducciones | 667 |
Cuestionario | 675 |
Métodos con dicromato de potasio dicromatometría | 698 |
Métodos con cerio IV cerometría | 710 |
Métodos con yodo | 726 |
Radiación electromagnética e interacción | 801 |
Componentes y equipos instrumentales para | 809 |
Métodos de absorción en ultravioleta y visible | 820 |
Obtención de la curva espectral | 828 |
Análisis de varios componentes | 842 |
Introducción | 851 |
Separaciones analíticas de cationes | 857 |
Análisis cualitativo de cationes por cromatografía | 873 |
Producto de solubilidad del yodato de cobre | 882 |
determinación de sulfatos | 891 |
Calibración de las buretas pipetas y matraces | 898 |
Quelometría | 920 |
Determinación de hierro por el método | 926 |
Determinación de yoduro de potasio en | 932 |
Determinación espectrofotométrica de hierro | 942 |
Apéndice 1 | 949 |
para ácidos a 25 C pKan | 955 |
Apéndice 4 | 963 |
Apendice 5 | 977 |
Apéndice 6 | 989 |
C¹2 | 1007 |
Términos y frases comunes
ácido acético ácido cítrico ácido clorhídrico ácido débil ácido fórmico ácido fuerte ácido sulfúrico ácido-base adición AgNO3 alícuota amoniaco amonio análisis analítica autoprotólisis balance de electroneutralidad balances de especies base fuerte bureta C₁ calcio ción cloruro complejos concentración molar constante de concentración constante de equilibrio constante termodinámica contiene Curva de valoración debe desviación estándar determinación diluida disociación disolución ecuación Ejemplo electrodo electrolito Eq.g error estequiométrica Fe² fenolftaleína fuerza iónica H+]² H₂O H3O+ HCOOH hidronio hidróxido hierro HNO3 indicador ion metálico KMnO4 ligante método mmol MnO4 mol/L molares muestra NaOH neutralización obtiene oxidación patrón primario peso plata porcentaje potasio potencial precipitación producto de solubilidad protón punto de equivalencia punto final quelato quelón química reacción redox resultados semirreacción siguientes sodio solución amortiguadora solución de ácido solución patrón sulfato utilizar valorante volumen volumétrico